Strontiumverbindungen.

Strọntiumverbindungen.

 

Als Element der zweiten Hauptgruppe im Periodensystem der chemischen Elemente (Erdalkalimetalle) tritt Strontium ausschließlich in der Wertigkeitsstufe +2 auf. Die Strontiumverbindungen ähneln in vieler Hinsicht den Calcium- und den Bariumverbindungen; fast alle Strontiumverbindungen sind weiß oder farblos.

 

Bedeutung haben nur wenige Strontiumverbindungen, z. B. das Strontiumoxid, SrO, das durch Erhitzen von Strontiumcarbonat gewonnen wird; es ist v. a. Zwischenprodukt bei der Gewinnung von Strontium. Strontiumhydroxid, Sr(OH)₂ - das als Octahydrat, Sr(OH)₂ · 8 H₂O, kristallisiert - ist eine stark basisch reagierende Substanz, die zur Herstellung weiterer Strontiumverbindungen verwendet wird. Strontiumsulfat, SrSO₄, ist in Wasser schwer löslich; es kommt in der Natur als Mineral Cölestin vor. Strontiumsulfid, SrS, wird technisch durch Reduktion von Strontiumsulfat mit Kohle gewonnen und v. a. zu Strontiumcarbonat und Strontiumhydroxid weiterverarbeitet; reines Strontiumsulfid ist ein Grundkörper vieler Leuchtstoffe. Strontiumnitrat, Sr(NO₃)₂, das man durch Auflösen von Strontiumcarbonat in Salpetersäure erhält, wird Feuerwerkskörpern als flammenfärbende Substanz zugesetzt (ergibt eine leuchtend karminrote Flammenfärbung). Strontiumcarbonat, SrCO₃, kommt in der Natur als Mineral Strontianit vor; technisch wird es aus Strontiumsulfid durch Umsetzen mit Kohlendioxid gewonnen und zu Strontiumoxid und weiteren Strontiumverbindungen verarbeitet; wichtig ist v. a. die Verwendung von Strontiumcarbonat als Röntgenstrahlenabsorber in Farbfernsehröhren, zur Herstellung von Strontiumferriten (für Permanentmagnete) und zur Reinigung von Elektrolytzink (Entfernung von Blei und Cadmium).